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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在(zài)核(hé)和(hé)成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸三衢道中古诗曾几的几,怎么读，曾几的三衢道中的意思(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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